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碳酸钠和碳酸氢钠的区别 碳酸钠和盐酸反应

盐酸碳酸钠碳酸氢钠

与碳酸钠和盐酸反应(碳酸钠和碳酸氢钠的区别)
一.学习目标
1.了解盐酸的主要性质(浓盐酸易挥发)；
2.了解盐酸的使用 。
3.通过对盐酸性质的研究，认识到事物的普遍性和特殊性 。
二.重点和难点
盐酸的性质、探索性实验中变量的控制和对照组的设计 。
三.复习巩固:物质分类中常见的碱性氧化物有哪些？金属氧化物和碱性氧化物有什么关系？
1.什么是酸？2.酸根的概念？3.什么是碱？4.如何区分酸和碱？
四.课堂探究(一)盐酸的性质
1.认识盐酸(老师展示一瓶浓盐酸)
活动一:(突出盐酸个性的易变性)
(1).观察试剂瓶盐酸的标签(提示注意浓度)，观察盐酸的颜色和状态 。
(2)打开浓盐酸瓶盖，观察瓶口处的现象，用手拍打，闻闻气味，瓶口呈现盐酸小液滴状；还有气味 。
思考:白雾是怎么形成的？
浓盐酸易挥发 。可以挥发氯化氢气体 。氯化氢气体遇到空气体中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，于是出现白雾 。
从上述现象，我们可以得出结论，浓盐酸是有特点的 。
说明:盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 。纯盐酸无色，但工业盐酸因为含有铁离子，所以常呈黄色 。
思考:如果浓盐酸不关，会发生什么？
如果让浓盐酸敞开，由于其挥发性，会导致溶液的质量和溶液中溶质的质量分数 。
活动2:(观察物质化学变化的证据 。)
2.盐酸的化学性质是什么
(1).盐酸能与指示剂反应 。
性质:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 。
(2).补充酸碱反应:用紫色石蕊试液表示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
思考:以上反映有没有明显的现象？如何指示物质的化学反应？
补充思考问题:
胃酸过多的患者经常服用小苏打缓解胃酸过多，但胃溃疡患者为什么不能服用小苏打？取而代之，服用一种叫做“胃舒平”的药丸进行治疗 。药丸的主要成分是氢氧化铝 。为什么用它来治疗胃酸过多？请用化学方程式表示:(1)
(2)
性质:盐酸能与碱反应生成盐和水 。一般反应式为盐酸+碱→盐+水 。
(3).阅读教材P12页图1-19(鸡蛋壳与盐酸的反应) 。将鸡蛋壳放入装有盐酸的试管中，将燃烧的木头放入试管中 。你观察到了什么现象？ 。
补充实验:碳酸钠和盐酸反应产生的气体通过澄清石灰水时观察到什么现象？ 。
写出上面两个反应方程式:
A.；
B. 。
性质:盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 。一般反应式:盐酸+部分盐→新酸+新盐 。
开发:用于检测CO32 -:加入盐酸会产生气体(二氧化碳)，使澄清的石灰水浑浊 。
浙江教育版教材P11页，盐酸与硝酸银的反应 。
1.在含有少量稀盐酸的试管中滴几滴硝酸银溶液，观察发生了什么 。
然后滴加稀硝酸，观察其现象 。
等式: 。
2.将几滴硝酸银溶液滴入含有少量氯化钠溶液的试管中，观察发生了什么变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
等式: 。
开发:这种方法经常在实验室中用于测试盐酸或能够电离氯离子(Cl-)的物质的存在 。
思考:为什么化验Cl时要滴稀硝酸溶液？
补充实验:滴几滴AgNO3溶液，然后稀释硝酸，观察？
现象:滴加硝酸银后，形成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀消失，出现气泡 。
等式:(1) 。
(2) 。
结论:在检测氯离子时，加入几滴稀硝酸，以消除CO32-的干扰 。
(4).阅读第P12页的图1-20(铁锈和盐酸之间的反应) 。在装有生锈钉子的试管中加入盐酸，摇匀，以后观察现象？ 。
根据现象写出相关的化学方程式 。
在含有少量氧化铜粉的试管中加入盐酸，稍微加热，观察现象？
性质:盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 。一般反应式:
盐酸+一些金属氧化物→盐+水 。
(5).在上面的演示2中，除了铁锈的消失，还能观察到哪些现象？
那么生成的气体是盐酸和金属铁反应生成的吗？(探究实验、变量控制、设计控制实验)
①建立假设:盐酸与金属铁反应生成气体 。
②设计实验:
③实验结果分析:
一种Fe2O3溶解在试管中，溶液变黄，没有气泡产生 。
试管中的指甲表面会产生气泡 。
c .试管内指甲表面无气泡产生 。
d .试管内锌颗粒表面产生气泡，气泡产生速度比铁快 。

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